重点难点：三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。
教学方法：问题解决法。
教学用具、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。
药品：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体、氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡、 稀盐酸、酚酞试液。
其它：火柴等。
教学过程：
[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐下面请大家判断下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？
[投影] 判断化合物类别：
HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2
[讲述] 食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么食盐在自然界分布及储量如何？它具有哪些性质和用途？用什么方法可以得到食盐晶体？盐和食盐是不是一回事？请大家阅读课文。P.170.
[分析讨论] 引导学生分析讨论，找出重点知识。
[板书] 一氯化钠（食盐NaCl）
要求学生准确记住名称、俗名、化学式及主要用途。
[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢？
[学生分组实验] 指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验，然后向该溶液中滴入酚酞试液。
[板书] 二、（碳酸钠）（纯碱Na2CO3）
要求学生准确记住名称、俗名、化学式及主要性质。
[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。阅读课文P.171,引导学生分析。
要求学生观察实验现象，并通过阅读课文知识什么是结晶水，结晶水合物、风化等知识，准确认住碳酸钠晶体的化学式。
[板书] 1.结晶水合物式量的计算
例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
强调“·”不是数学上的乘号，而是加的意思.
要求学生准确掌握式量的计算。
[设问]含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐。那么，这类盐如何鉴别呢？请大家先回忆实验室如何制取二氧化碳。
[实验] 指导学生实验并观察现象
让学生带着问题做实验；碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡分别与盐酸反应，并把产生的气体通入澄清的石灰水。
[板书]2.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。
要求学生掌握鉴别方法。
简介碳酸钠的存在、用途及侯氏制碱法。（对学生进行国情、化学史及受国主义教育。）
[实验] 还有一种常见的硫酸铜。指导学生观察硫酸铜的色、态、并做硫酸铜溶解性实验。
[演示实验] 加热硫酸铜晶体。
指导学生观察硫酸铜晶体的色、态及加热时发生的变化。阅读课文P.172
[板书] 三、硫酸铜（CuSO4）硫酸铜晶体的俗称胆矾、蓝矾、化学式为CuSO4·5H2O。
要求学生掌握化学式及主要性质。
[小结] 通过本节课的学习,使我们认识了三种盐的主要性质和用途.掌握了碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。
教案点评：
本节教学采用的是边讲边实验的教学方式，通过学生观察实验现象，得出几种盐的性质，对于简单易行的实验，让学生亲自动手实践，培养了学生的动手能力和独立的思维能力。
