电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

一． 离子反应发生的条件
     1． 离子反应生成微溶物或难溶物。
     2． 离子反应生成气体。
     3． 离子反应生成弱电解质。
     4． 离子反应发生氧化还原反应。

    根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

    1． 微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
                        MgHCO₃==MgCO₃+CO₂↑+H₂O
MgCO₃虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg₂+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO₃溶解度更小的Mg（OH）₂而沉淀析出
                        MgCO₃+H₂O==Mg（OH）₂ ↓+ ＣＯ₂↑ 
2． 生成络离子的反应：
FeCl₃溶液与KSCN 溶液的反应：Fe³⁺ + SCN- ==Fe（SCN）₂+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）₂+络离子。

3． 优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na₂S溶液与FeCI₃溶液混合，生成S和Fe²⁺离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）₃沉淀和H₂S气体。
2Fe³⁺ + S2- = 2Fe²⁺ + S ↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。请看下面的动态模拟反应（Na₂SO₄与BaCI₂）：



以上的模拟反应，形象地反映了离子反应的本质。

三．离子反应方程式的类型
    1． 复分解反应的离子方程式。
    2． 氧化还原反应的离子方程式。
    3． 盐类水解的离子方程式。
    4． 络合反应的离子方程式。

    掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是
A 用石灰软化暂时硬水
Mg²⁺ + 2HCO^3- + 2OH^- = MgCO₃↓+ CaCO₃ + 2H₂O
Ｂ　实验室制ＨＣＩ气体
Ｈ＋　＋　ＣＩ－　＝　ＨＣＩ
Ｃ　氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
ＮＨ^４＋　＋　ＯＨ^－＝　ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ
Ｄ　铜片和稀硝酸共热
３Ｃｕ＋８Ｈ^＋＋２ＮＯ^３－　＝３Ｃｕ^２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ_２Ｏ
    解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。
   选项Ａ，Ｃａ(ＯＨ)_２中的ＯＨ^－首先与Ｍｇ^２＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ_３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
    选项Ｂ，固态ＮａＣＩ和浓Ｈ_２ＳＯ_４反应不能写成离子方程式，浓Ｈ_２ＳＯ_４和任何固态物质反应都不能写离子方程式。
选项Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常温，ＮＨ_３极易溶于水生成ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ；故Ｃ正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：
ＮＨ^４＋＋ＯＨ^－（稀、冷）＝ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ
ＮＨ^４＋＋ＯＨ^－（浓、热）＝ＮＨ_３↑＋Ｈ_２Ｏ
选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ_３的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故Ｄ正确。
例２　将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　
Ａ　ＣＩ_２＋２Ｂｒ^－＝２ＣＩ^－＋Ｂｒ_２
Ｂ　ＣＩ_２＋２Ｆｅ^２＋＝２Ｆｅ^３＋＋２ＣＩ^－
Ｃ　ＣＩ_２＋２Ｆｅ^２＋＋４Ｂｒ^－＝２Ｆｅ^３＋＋２Ｂｒ_２＋２ＣＩ^－
Ｄ　３ＣＩ_２＋２Ｆｅ^２＋＋４Ｂｒ^－＝２Ｆｅ^３＋＋２Ｂｒ_２＋６ＣＩ^－
解析：ＣＩ_２过量，Ｆｅ^２＋和Ｂｒ^－都应充分被氧化成Ｆｅ^３＋和Ｂｒ_２，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。