一、依据溶液的颜色
如果试题已指明溶液无色，则有色离子不能大量共存。常见呈现颜色的离子有：外壳电子数为9～17的第一过渡系元素的水合离子，能吸收一定波长的可见光，使其离子由基态跃迁到激发态，而呈现颜色。这些离子的颜色列于表1。
| 表1 第一过渡系元素离子的颜色 | |||
| 离子 | 颜色 | 离子 | 颜色 |
| Ｔｉ3＋ | 紫色 | Ｆｅ3＋ | 淡紫色 |
| Ｖ3＋ | 绿色 | Ｆｅ2＋ | 浅绿色 |
| Ｖ4＋ | 蓝色 | Ｃｏ2＋ | 粉红色 |
| Ｃｒ3＋ | 蓝紫色 | Ｎｉ2＋ | 亮绿色 |
| Ｍｎ2＋ | 桃红色 | Ｃｕ2＋ | 蓝色 |
* 水解后，呈黄棕色。
水溶液中某些含氧酸根是有色的。例如，ＭｎＯ4－呈紫色，ＭｎＯ42－呈绿色，ＣｒＯ42－呈黄色，Ｃｒ2Ｏ72－显橙红色，ＶＯ3－显黄色。
2电子或8电子外壳的离子是无色的。例如，Ｌｉ＋，Ｎａ＋，Ｋ＋，Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆ－，Ｃｌ－，Ｂｒ－，Ｉ－，Ｓ2－，Ｓｅ2－等。
二、依据溶液的酸碱性
1．由试题所给条件确定溶液的酸碱性
如果试题给出溶液的ｐＨ＜7，则为酸性；ｐＨ＞7，则为碱性。如果试题指明，在298Ｋ，水的电离度减小，则溶液可能是酸性，也可能是碱性。其原因是：在298Ｋ， 纯水电离所产生的Ｈ＋和ＯＨ－浓度的乘积是1×10－14，即水的离子积，［Ｈ＋］×［ＯＨ－］＝1×10－14。在纯水中加入较大量的可溶性强酸时，可将酸电离所产生的Ｈ＋的浓度，当做溶液中Ｈ＋的总浓度，且［Ｈ＋］>>1×10－7ｍｏｌ·Ｌ－1。这时水的离子积仍保持为1×10－14，故由水电离所产生的［ＯＨ－］和［Ｈ＋］均小于1×10－7ｍｏｌ·Ｌ－1。由此可见，加入可溶性酸时，能抑制水的电离，使其电离度减小，溶液呈现酸性。同理，加入较大量的可溶性强碱时，水的电离度也能显著减小，溶液呈现碱性。
2．在酸性或碱性溶液中不能大量共存的离子
在强酸性溶液中，由两性氢氧化物生成的含氧酸根不能大量共存，例如，ＡｌＯ2－，ＺｎＯ22－，ＣｒＯ2－等。在强碱性溶液中，由两性氢氧化物电离所产生的简单阳离子不能大量共存，例如，Ａｌ3＋，Ｃｒ3＋，Ｚｎ2＋等。
三、依据非氧化还原反应
水溶液中离子之间能够发生非氧化还原反应时，则不能大量共存。离子之间的非氧化还原反应可区分为：
1．生成难溶于水的物质
（1）Ｐｂ2＋，Ａｇ＋，Ｈｇ22＋与Ｃｌ－不能大量共存，因为能生成难溶的ＰｂＣｌ2，ＡｇＣｌ，Ｈｇ2Ｃｌ2。
（2）Ｃｕ2＋，Ｃｄ2＋，Ｂｉ3＋，Ｈｇ2＋，Ａｓ3＋，Ｓｂ3＋，Ｓｎ2＋和Ａｇ＋与Ｓ2－，ＨＳ－不能大量共存，因为能生成难溶于水和稀酸的硫化物。
（3）Ｍｎ2＋，Ｆｅ2＋，Ｃｏ2＋，Ｎｉ2＋和Ｚｎ2＋与Ｓ2－不能大量共存。虽然它们的硫化物能溶于稀酸（［Ｈ＋］为0.3ｍｏｌ·Ｌ－1），但是它们能同（ＮＨ4）2Ｓ和ＮＨ3·Ｈ2Ｏ溶液中的Ｓ2－反应，生成难溶的硫化物沉淀。
（4）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆｅ2＋，Ｐｂ2＋，Ｚｎ2＋和Ａｇ＋与ＣＯ32－不能大量共存，因为能生成难溶的碳酸盐。
（5）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋和Ｂａ2＋与ＳＯ42－不能大量共存，因为ＣａＳＯ4微溶于水，ＳｒＳＯ4和ＢａＳＯ4难溶于水。
（6）Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋和Ｂａ2＋与ＰＯ43－不能大量共存，因为它们的磷酸盐难溶于水。
（7）Ｍｇ2＋，Ｃｕ2＋，Ｚｎ2＋，Ａｌ3＋和Ｆｅ3＋与ＯＨ－不能大量共存，因为它们的氢氧化物难溶于水。
（8）Ａｌ3＋和Ｓ2－，不能大量共存于溶液中，因为二者能完全水解，生成难溶的Ａｌ（ＯＨ）3和Ｈ2Ｓ。
2．生成难电离的物质
（1）Ｈ＋与ＯＨ－不能大量共存，因为能反应生成难电离的Ｈ2Ｏ。Ｈ2ＰＯ4－，ＨＣＯ3－与ＯＨ－不能大量共存，因为二者同ＯＨ－反应分别生成ＰＯ43－，ＣＯ32－和难电离的Ｈ2Ｏ。
（2）ＣｌＯ－与Ｈ＋不能大量共存，因为能生成难电离的ＨＣｌＯ。
3．生成气态物质
（1）ＣＯ32－，ＨＣＯ3－，ＳＯ32－和Ｓ2－与Ｈ＋不能大量共存，因为它们能同Ｈ＋反应，分别生成ＣＯ2，ＳＯ2，Ｈ2Ｏ和Ｈ2Ｓ。Ａｌ3＋与ＣＯ32－不能大量共存，因为二者水解，相互反应生成难溶的Ａｌ（ＯＨ）3和气体ＣＯ2。
（2）ＮＨ4＋与ＯＨ－不能大量共存，因为二者反应，能生成气体ＮＨ3和Ｈ2Ｏ。
4．生成配合物
当两种离子在水溶液中反应生成配合物时，则二者不能大量共存。例如，Ｆｅ3＋与ＳＣＮ－不能大量共存，因为二者反应，生成配合物［Ｆｅ（ＮＣＳ）ｎ］3－ｎ（ｎ＝1～6）。Ａｇ＋与ＣＮ－不能大量共存，因为二者反应，生成［Ａｇ（ＣＮ）2］－。
四、依据氧化还原反应
在水溶液中，如果氧化性离子与还原性离子能自发地进行氧化还原反应，则二者不能大量共存。
1．根据化合价判断离子的氧化性或还原性
在离子中某元素的原子呈现最高化合价时，这个离子只有氧化性，例如，ＳＯ42－；呈现中间价态时，既有氧化性，又有还原性，例如，ＳＯ32－；呈现最低化合价时，只有还原性，例如，Ｓ2－。由于氮的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，所以，ＮＯ3－只有氧化性，ＮＯ2－既有氧化性，又有还原性，ＮＨ4＋只有还原性。ＭｎＯ4－和Ｃｒ2Ｏ72－只有氧化性，二者是强的氧化剂，因为锰的最高化合价是＋7，铬的最高化合价是＋6。
2．自发进行氧化还原反应的条件
自发地进行氧化还原反应的条件是强的氧化剂和强的还原剂反应，生成弱的还原剂和弱的氧化剂。例如：
3．氧化剂和还原剂相对强弱的比较
（1）酸性介质中氧化剂和还原剂的相对强弱
在酸性介质中，温度是298Ｋ，离子浓度为1ｍｏｌ·Ｌ－1，气体分压为1.01×105Ｐａ，某些常见氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的相对强弱列于表2。
| 表2 酸性介质中常见氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的相对强弱 | |||
| 氧化剂 | 还原剂 | ||
| ↓
氧 ↓ |
ＳＯ42－ | ＳＯ32－（Ｈ2ＳＯ3） | ↑
还 ↑ |
| ＳＯ32－（ＨＳＯ3） | Ｓ | ||
| Ｉ2 | Ｉ－ | ||
| Ｆｅ3＋ | Ｆｅ2＋ | ||
| ＮＯ3－ | ＮＯ2（Ｎ2Ｏ4） | ||
| ＮＯ3－ | ＮＯ2－（ＨＮＯ2） | ||
| ＮＯ3－ | ＮＯ | ||
| ＮＯ2－ | ＮＯ | ||
| Ｂｒ2 | Ｂｒ－ | ||
| ＩＯ3－ | Ｉ2 | ||
| Ｃｒ2Ｏ72－ | Ｃｒ3＋ | ||
| Ｃｌ2 | Ｃｌ－ | ||
| ＩＯ－（ＨＩＯ） | Ｉ2 | ||
| ＣｌＯ3－ | Ｃｌ2 | ||
| ＢｒＯ3－ | Ｂｒ2 | ||
| ＭｎＯ4－ | Ｍｎ2＋ | ||
| ＢｒＯ－（ＨＢｒＯ） | Ｂｒ2 | ||
| ＣｌＯ－（ＨＣｌＯ） | Ｃｌ2 | ||
| ＭｎＯ4－ | ＭｎＯ2 | ||
在表2中，由上到下，氧化剂的氧化性依次增强。由上到下，氧化剂的氧化性依次增强，最强的氧化剂是ＭｎＯ4－；最弱的氧化剂是ＳＯ42－。由下到上，还原剂的还原性依次增强，最强的还原剂是ＳＯ32－；最弱的还原剂是ＭｎＯ2。
在某较强氧化剂和较强还原剂之间，该氧化剂的还原产物和还原剂的氧化产物之间，画两条对角线。位于对角线左下角的氧化剂和位于右上角的还原剂是反应物；另一对角线位置的是生成物。例如，由Ｃｒ2Ｏ72－与Ｆｅ2＋，Ｃｒ3＋与Ｆｅ3＋的对角线可知，下面氧化还原反应可自发进行：
Ｃｒ2Ｏ72－＋6Ｆｅ2＋＋14Ｈ＋＝2Ｃｒ3＋＋6Ｆｅ3＋＋7Ｈ2Ｏ
显而易见，位于表2中左下方的离子和右上方的离子在酸性溶液中不能大量共存。
综上所述，可得出以下结论：
①在酸性介质中ＭｎＯ4－与简单阴离子Ｃｌ－，Ｂｒ－，Ｉ－，Ｆｅ2＋，低价含氧酸根ＳＯ32－和ＮＯ2－不能大量共存于溶液中。
②在酸性介质中Ｃｒ2Ｏ72－与简单阴离子Ｂｒ－，Ｉ－，Ｆｅ2＋，低价含氧酸根ＳＯ32－，ＮＯ2－不能大量共存于溶液中。
③在酸性介质中，Ｃｌ－与ＣｌＯ－，Ｃｌ－与ＣｌＯ3－，Ｂｒ－与ＢｒＯ－，Ｂｒ－与ＢｒＯ3－，Ｉ－与ＩＯ－，Ｉ－与ＩＯ3－不能大量共存，因这它们之间能够进行高低价反应分别生成卤素单质Ｃｌ2，Ｂｒ2，Ｉ2。
（2）碱性介质中，某些氧化剂和还原剂的相对强弱。
在298Ｋ，离子浓度为1ｍｏｌ·Ｌ－1时，碱性介质中某些氧化剂和还原剂的相对强弱列于表3。
| 表3 碱性介质中某些氧化剂和还原剂的相对强弱 | |||
| 氧化剂 | 还原剂 | ||
| ↓ 氧 化 剂 的 氧 化 性 增 强 ↓ |
ＳＯ42－ | ＳＯ32－ | ↑ 还 原 剂 的 还 原 性 增 强 ↑ |
| Ｓｅ | Ｓｅ2－ | ||
| Ｓ | Ｓ2－ | ||
| ＮＯ3－ | ＮＯ2－ | ||
| ＩＯ3－ | Ｉ－ | ||
| ＭｎＯ4－ | ＭｎＯ2 | ||
| ＢｒＯ3－ | Ｂｒ－ | ||
| ＣｌＯ3－ | Ｃｌ－ | ||
| ＢｒＯ－ | Ｂｒ－ | ||
| ＣｌＯ－ | Ｃｌ－ | ||
由表3可得出结论：
①在碱性介质中，ＭｎＯ4－与Ｉ－，Ｓｅ2－，Ｓ2－，ＳＯ32－，ＮＯ2－不能大量共存于溶液中。
②在碱性介质中，ＢｒＯ3－与Ｉ－，ＣｌＯ3－与Ｂｒ－，ＢｒＯ－与 Ｃｌ－，ＣｌＯ－与Ｂｒ－不能大量共存于溶液中。
