重点

　　（1）电离。

　　（2）书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。

　　难点

　　教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理能力。

　　课时安排

　　2课时。

　　教具准备

　　试验物质导电性的装置，干燥的氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精，蒸馏水，氯化钠溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，盐酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氢氧化钾溶液，氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，硫酸镁溶液，氯化钡溶液。

　　教学过程

　　前面我们学习了溶液的有关知识，这节课，我们来看一看溶液是否能导电。下面我们来观察一下实验现象。

　　1．溶液的导电性

　　演示［实验8－1］试验下列物质的导电性实验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。

　　［学生观察思考］ （1）电灯泡是否亮？（2）根据已有的物理知识回答，电流是怎么形成的？（3）氯化钠是哪种类型的化合物？它的组成微粒是什么？

　　［演示实验］再把蒸馏水分别倒入氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精等中配成溶液。

　　［学生观察思考］

　　①电灯泡是否亮？

　　②上述物质变成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质仍不能够导电呢？

　　（先小组讨论，后点拨释疑。）

　　［结论］

　　电离：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。

　　通过上面的学习，请同学们分析讨论：

　　物质必须同时具备哪两个条件，才能导电？（目的：能力发展，思维延伸）

　　［推论］必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。

　　电离常用电离方程式表示。

　　2．电离方程式

　　

　　

　　

　　

　　请同学们分析讨论：

　　（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？

　　（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？

　　（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？

　　（先小组讨论，后点拨释疑，得出书写电离方程式的注意事项及下面结论）

　　在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的。所以，整个溶液不显电性。

　　3．酸碱盐的电离

　　［教师活动］演示［实验8－2］，试验盐酸、硝酸和硫酸的导电性。

　　［学生活动］观察电灯泡是否亮？

　　［教师活动］提问由所观察到的实验现象，你能得出哪些结论？

　　［目的意图］使学生产生思维，复习联想上一节所学过的溶液能否导电的本质。

　　［学生活动］同座位同学互相讨论，最后得出以下几点结论：

　　灯泡都亮，说明这几种溶液中都有存在能自由移动的离子，通过书写电离方程式，知道这些溶液都存在有哪些离子。

　　

　　

　　

　　通过书写电离方程式，找出这几种化合物电离出的离子的共性，由此得出酸的概念。

　　（1）酸

　　定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

　　通过同样的教学方法分别得出碱和盐的概念。

　　（2）碱

　　　　　　

　　　　　　

　　　　　　

　　定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

　　（3）盐　

　　　　　　

　　　　　　

　　　　　　

　　定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

　　［教师活动］提问

　　通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下 应该属于哪一类化合物？

　　［目的意图］检验学生对酸、碱中“全部”两字的理解程度。

　　总结、扩展

　　

　　溶液的导电性可用下式表示：

　　

教案点评：

　　本节教学主要采用的是边讲边实验的教学方法，先通过实验来说明物质导电性的原因，从而引出电离的概念，接着讲解电离方程式的写法，然后又通过实验分别说明酸碱盐的导电性，从酸碱盐电离的方程式引出酸碱盐的概念，最后小结电离和酸碱盐等重要知识点。采用实验探究的方法得出正确结论，培养学生正确的学习方法。