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1、有 关 概 念
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定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化
本质：有电子转移（得失或偏移）
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| 氧化剂：得到电子的反应物 |
氧化性：物质得电子的性质 |
| 还原剂：失去电子的反应物 |
还原性：物质失电子的性质 |
| 被氧化：失去电子被氧化 |
氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 |
| 被还原：得到电子被还原 |
还原反应：得到电子的反应叫还原反应 |
| 氧化产物：氧化反应生成的产物 |
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| 还原产物：还原反应生成的产物 |
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2、概念间的关系
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3、氧化还原反应的表示方法
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（1）双线桥法
1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素
2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。 |
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| 如： |
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(2)单线桥 |
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1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 |
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| 如： |
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4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
| (1)置换反应都是氧化还原反应。 |
| 如： |
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| （2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 |
| 如： |
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| （3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 |
| 如： |
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| （4）复分解反应都不是氧化还原反应。 |
| 如： |
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5、常见的氧化剂  |
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6、常见的还原剂
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7、氧化性、还原性强弱比较
| （1）氧化剂 |
非金属元素 |
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非金属活动顺序：F > O > Cl > Br > I > S |
| 同周期从左到右，氧化性增强：Cl > S > P |
| （2）还原性 |
金属元素 |
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金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au |
| 同主族从上往下，还原性增强：Mg < Ca < Ba |
| （3）氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 |
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性； |
还原剂的还原性 > 还原产物的还原性； |
| （4）浓度、温度、酸碱性等： |
| 如：浓HNO3的氧化性 > 稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。 | |
8、氧化还原反应方程式的配平
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....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等
"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： |
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（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。 |
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(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物四大物质前的系数。
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（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。
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9、有关氧化还原反应计算
1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化（升降）的计算；
二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。
2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。 |
